题目内容
10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液变浑浊 | 生成BaSO3沉淀 |
| B | 点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧 | CO已完全反应 |
| C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| D | 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 | 蛋白质发生了盐析 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．将SO2气体通入硝酸钡溶液中生成 BaSO4沉淀；
B．气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，CO不能燃烧；
C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+；
D．硫酸铜可使蛋白质变性．
解答 解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可将二氧化硫氧化生成硫酸，则将SO2气体通入硝酸钡溶液中生成 BaSO4沉淀，故A错误；
B．气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，CO不能燃烧，不能说明CO完全反应，故B错误；
C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．硫酸铜可使蛋白质变性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、二氧化硫的性质等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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；三溴化磷
．
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 | |
| B． | 反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| C． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| D． | 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH-）、CH3COOH浓度均减少 |
+NaHCO3
+CO2↑+H2O．
或
．
，请写出以
、CH3CH2OH为原料合成
的路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图如下：
5．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$NH4BO2+3H2↑．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | NH3BH3中H元素均为+1价 | |
| B． | 合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e- | |
| C． | 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物 | |
| D． | 0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H2 |
16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
；丙烯→A的反应类型为取代反应．
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