题目内容

16．判断下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀NaOH溶液中滴加少量NH4Cl溶液：OH-+NH4+→NH3?H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：OH-+NH4++SO42-+Ba2+→NH3↑+H2O+BaSO4↓
D．FeS溶于稀HNO3：FeS+H+→Fe2++H2S↑

分析 A．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；
B．氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨；
C．氢氧根离子、铵根离子的计量数错误，其生成一水合氨；
D．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化FeS．

解答 解：A．铜与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．稀NaOH溶液中滴加少量NH4Cl溶液，反应生成一水合氨和氯化铵，反应的离子方程式为：OH-+NH4+=NH3•H2O，故B正确；
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成一水合氨和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2OH-+2NH4++SO42-+Ba2+=2NH3•H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．FeS溶于稀HNO3，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程为：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
相关题目
13．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的炭与CO2反应
C．铝与稀盐酸D．铝粉与氧化铁粉末反应
14．如图是滴定管和量筒的两个液面．下列有关读数中正确的是（　　）
A．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数16.50mL
B．左边是量筒读数7.5mL，右边是滴定管读数16.50mL
C．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数15.50mL
D．左边是量简读数6.5mL，右边是滴定管读数16.50mL
4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
11．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属．提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图1：

请回答下列问题：
（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、漏斗．
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag （NH3）2]++Cl-+2H2O．
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗8g N2H4．
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为+3价，该反应的离子方程式为2Au+ClO3-+7 Cl-+6H+=2 AuCl4-+3H2O．
（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合图2析：
（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）
①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去Fe3+离子；
②从图中数据计算可得Cu（OH）2的Ksp约为1.0×10-20．
1．合成结构简式的高聚物，其单体应是（　　）
①苯乙烯 
②丁烯  
③1，3-丁二烯
④丙炔 
⑤苯丙烯．
A．①②B．①③C．④⑤D．②
8．金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”．回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如图所示．

（1）粉碎的作用是提高VOSO4（可溶性钒化合物）的浸出率，滤渣可用于制作光导纤维、建筑材料等（填用途）．
（2）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
钒沉淀率/%88.191.896.59899.89.896.493.089.3
根据表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳选择为1.7-1.8；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：1．
（4）完成并配平氧化过程中的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）．取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是95.55%．
5．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．则图中的F是CO2（填化学式）．
（2）写出明矾[KAl（SO4）2•12H2O]与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
6．利用废碱渣（主要成分是Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3（成品），其流程如图1：

（1）若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标．实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有bd；
a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液     c．盐酸酸化的BaCl2溶液    d．品红溶液
（3）常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常温下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），图中a点所示分散系类别为浊液；
（5）仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子SO42-（填化学式）；实验室中常用如下方法检验SO32-：

己知25℃时，部分钡盐的Ksp数值如表：
BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
若“溶液A”中SO32-浓度为0.01mol•L-1，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向其中加入等体积0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反应后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网