题目内容

2．下列有关环境问题的做法错误的是（　　）
A．生活污水使用明矾杀菌消毒B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C．推广使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放

分析 A．明矾不具有强氧化性；
B．燃煤燃烧产生大量二氧化硫，能够引起空气污染；
C．聚乙烯、聚氯乙烯塑料难降解；
D．汽车尾气中含有大量氮的氧化物．

解答 解：A．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；
B．燃煤燃烧产生大量二氧化硫，能够引起空气污染，向燃煤中加入适量石灰石“固硫”，能够减少二氧化硫排放，减少酸雨，故B正确；
C．推广使用可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，可以防止白色污染，故C正确；
D．提倡公交出行，减少私家车使用，可减少氮氧化物排放，有利于环境保护，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了化学与生产、生活，熟悉生活中常见的环境污染及治理措施是解题关键，有助于养成爱护环境的习惯，题目难度不．

练习册系列答案
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12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
（1）反应Ⅱ在低温条件下不能自发进行的原因是△H＞0．
在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层--上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是c（选填序号）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层．
③HI层中存在I-+I2?I3-，c（H+）大于c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=-177kJ/mol
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=+550 kJ/mol
（3）电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜允许质子通过．
①通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是阴极发生还原反应生成氢气，应先排出空气
②写出阳极电极反应式CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．
13．锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（　　）
A．放电时，电解质溶液中K+移向负极
B．放电时，电解质溶液的pH 不变
C．充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-
D．充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应  NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中        ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液   2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
17．常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50ml时，（M+）＞（A-）
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，则有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L
7．下列有关说法正确的是（　　）
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42-
C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加
D．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0
14．FeCO3与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要原料制备FeCO3的流程如下：

（1）质量分数为30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物质的量浓度为3.6mol•L-1．
（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液．
（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝．
11．五种短周期元素的性质或原子结构信息如表：
元素元素性质或原子结构信息
Q原子核外有6种不同运动状态的电子
R最外层电子数是次外层电子数的3倍
X气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y第三周期元素的简单离子中离子半径最小
Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为1s22s22p2，其同位素有12C、13C、14C．
（2）R与Z组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2．
（3）X气态氢化物分子的空间构型为三角锥形．X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有不稳定性和强氧化性．
（4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
4．氢气是一种理想的“绿色能源”，对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用；利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
Ⅰ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述不能说明此反应达到平衡状态的是abc．
a、混合气体的平均式量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2参加反应的同时有3mol H-H键生成
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

Ⅱ．（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H═-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H═-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H═+84.6　kJ•mol-1
（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．
反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L．
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．
a．增加LaNi5H6（s）的量
b．升高温度
c．减小压强
d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代数式表示）．
②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

A是电源的负极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式）：电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e-═C6H12．

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