题目内容

3．常温下，将0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）
A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C．CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的$\frac{1}{10}$
D．CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的$\frac{1}{10}$

分析 醋酸为弱酸，在溶液中不能完全电离，加水稀释促进电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，结合电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$进行判断．

解答 解：A．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故A错误；
B．加水稀释促进电离，则溶液总H+的浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，由K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变可知：CH3COO-与CH3COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；
C．由物料守恒可知，CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的$\frac{1}{10}$，故C正确；
D．加水稀释时，醋酸进一步电离，则CH3COOH浓度小于原来的0.1，由K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变可知：CH3COO-与H+的浓度之积小于原来的$\frac{1}{10}$，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，结合平衡常数解答该题，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查．

练习册系列答案
相关题目
13．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
②CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ/mol．
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是反应是熵增加的反应．
14．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．18g H2O所含的电子数目为9NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2NA
C．标准状况下22.4 LO2所含的原子数目为NA
D．1mol Na完全反应时所失去的电子数为NA
11．60mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L-1的H2SO4混合后，溶液的pH约为（　　）
A．0.5B．1.7C．2D．13.2
18．已知：
①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ/mol
②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ/mol
③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol
则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H（　　）
A．-45.5kJ/molB．+45.5kJ/molC．-55.9kJ/molD．+55.9kJ/mol
8．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）

温度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+QUOTE浓度为0.1mol/L）．
15．现有在标准状况下的mg某气体X2，X的相对原子质量为M．若阿伏加德罗常数数值用NA表示，则此条件下，该气体的密度约为$\frac{M}{11.2}$g/L，该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．
12．S02是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因．工业上有多种方法可以减少S02的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
13．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（　　）
A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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