题目内容
14．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 18g H2O所含的电子数目为9NA | |
| B． | 0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2NA | |
| C． | 标准状况下22.4 LO2所含的原子数目为NA | |
| D． | 1mol Na完全反应时所失去的电子数为NA |
分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；
B、溶液体积不明确；
C、求出氧气的物质的量，然后根据氧气为双原子分子；
D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．
解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故为10NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液总的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2mol氧原子即2NA个，故C错误；
D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体 | |
| B． |  测量氯气的体积 | |
| C． |  作为制取少量SO2的尾气吸收装置 | |
| D． |  制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 |
2．下列有机物的结构简式书写正确的是（ ）
| A． | 3-甲基丁醛 （CH3）2CHCH2COH | B． | TNT | ||
| C． | 硬脂酸甘油酯 | D． | 乙酸甲酯 CH3OOCCH3 |
9．下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是（ ）
| A． | CuCl2 | B． | FeCl2 | C． | FeCl3 | D． | ZnCl2 |
19．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 | |
| B． | C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 | |
| C． | C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 | |
| D． | 甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小 |
6．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）
| A． | K+ | B． | Na+ | C． | Ba2+ | D． | Cu2+ |
3．常温下，将0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 | |
| B． | CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍 | |
| C． | CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的$\frac{1}{10}$ | |
| D． | CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的$\frac{1}{10}$ |
4．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）
| A． | 0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 | |
| B． | 1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 | |
| C． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 | |
| D． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 |