Question

16．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，若在标准状况下H₂和O₂组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是286kJ．将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2200kJ/mol．又已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是206.8kJ．

Answer 1

分析 标准状况下，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1，若在标准状况下H₂和O₂组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克即1mol来计算反应放出的热量多；
0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出$\frac{660}{0.3}$=2200KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答 解：根据热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ•mol^-1的含义，2mol氢气燃烧生成2mol液态水放出的热量是572kJ，所以生成液态水18克即1mol放出的热量是286kJ，
0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出$\frac{660}{0.3}$=2200KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2200kJ/mol，
①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2200kJ/mol，
②H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，
由盖斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2200+44×3=2068kJ/mol，
2.24L（标准状况）即0.1mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2068kJ×0.1=206.8KJ，
故答案为：286；B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2200 kJ/mol；206.8．

点评 本题考查燃烧热的热化学方程式的书写、焓变求算，题目难度较大，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题．