题目内容
8．根据已学知识，请你回答下列问题：（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为氮；
（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是F＞O＞N＞C；
（3）铜基态核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1_；
（4）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C；
（5）铬元素在周期表中位于d区；
（6）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和N2O；N2和CO．
（7）CH2=CH2中碳原子采取sp2杂化；
（8）水分子的空间构型为三角锥形．
分析 （1）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，据此判断元素名称；
（2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大；
（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；
（4）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，据此判断各原子的第一电离能大小；
（5）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称；
（6）由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B、C、N、O、F分析；
（7）乙烯分子中的每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，据此判断杂化类型；
（8）氨气分子中，N原子含有4个价层电子对，而且含有1个孤电子对．
解答 解：（1）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素，
故答案为：氮；
（2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：F＞O＞N＞C，则电负性大小为：F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；
（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（4）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能大小为：F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；
（5）铬最后填充的是3d，所以铬位于d区，故答案为：d；
（6）第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N2、CO；CO2、N2O，
故答案为：N2O；CO；
（7）CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故答案为：sp2；
（8）NH3中中心原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，而且含有1个孤电子对，则分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形．
点评 本题考查了核外电子排布、等电子原理、电负性和电离能的判断等知识，题目难度中等，注意掌握等电子原理、核外电子排布的内容，明确电负性和电离能的判断方法，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．
| A． | 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | 将钢铁与电源的正极相连，可防止钢铁被腐蚀 | |
| C． | 在镀件上镀铜时纯铜作阴极 | |
| D． | 钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 |
| A． | Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| B． | SO2+2H2S═3S+2H2O | |
| C． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | |
| D． | 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O |
| A． | 3.01×1023 | B． | 6.02×1023 | C． | 0.5 | D． | 1 |
| A． | 原子数相等 | B． | 分子数相等 | C． | 摩尔质量相等 | D． | 质量相等 |
| A． | 蔗糖 | B． | 葡萄糖 | C． | 蛋白质 | D． | 油脂 |