Question

由N₂和H₂组成的混合气体在标准状况下密度为0.375g/L，求混合气体中N₂的质量分数．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据M=ρV_m计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中N₂和H₂的体积比，再计算质量分数．

解答： 解：混合气体在标准状况下的密度为0.375g/L，
则混合气体的平均摩尔质量为0.375g/L×22.4L/mol=8.4g/mol．
根据十字交叉法计算混合气体中N₂和H₂的体积比：

所以混合气体中N₂和H₂的体积比为6.4：19.6，氮气的质量分数为：

6.4×28

6.4×28+19.6×2

×100%=82%，
答：氮气的质量分数为82%．

点评：本题考查混合物的计算，物质的量的有关计算等，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常规解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．