题目内容
在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（ ）
| ||
| A、是氧化还原反应 |
| B、铜是还原剂 |
| C、H2SO4表现了氧化性和酸性 |
| D、反应中Cu发生了还原反应 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；
B．失电子化合价升高的反应物是还原剂；
C．根据硫酸中元素化合价是否变化判断硫酸的作用；
D．还原剂发生氧化反应．
B．失电子化合价升高的反应物是还原剂；
C．根据硫酸中元素化合价是否变化判断硫酸的作用；
D．还原剂发生氧化反应．
解答：
解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价，部分S元素化合价不变，
A．该反应中有电子转移，所以该反应属于氧化还原反应，故A正确；
B．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜是还原剂，故B正确；
C．硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价，部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；
D．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜是还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应，故D错误；
故选D．
A．该反应中有电子转移，所以该反应属于氧化还原反应，故A正确；
B．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜是还原剂，故B正确；
C．硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价，部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；
D．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜是还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，注意硫酸的作用，题目难度不大．
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ag+、Na+、Fe2+、Cl- | ||
B、Na+、NO
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C、Ba2+、Br-、Na+、SO
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D、Mg2+、SO
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安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）
| A、操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 |
| B、操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 |
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| D、操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| D、向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH-═Al（OH）3↓ |
下列元素中最高正化合价为+5价的是（ ）
| A、Mg | B、H | C、N | D、He |
常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
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| B、b和c点所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-） |
| C、d点所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
