Question

研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容．请填写下列空白：
（1）某反应的反应物浓度在10min内由10mol/L变成5mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为

 

mol/（L?min）；升高温度时，化学反应速率将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态．
（2）浓硫酸与铜反应的化学方程式为

 

；当有6.4g 铜参加反应时，被还原H₂SO₄的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学反应速率的影响因素

专题：氧化还原反应专题,化学反应速率专题

分析：（1）由v=

△c

△t

计算反应速率，升高温度，反应速率增大，达到化学平衡时，正逆反应速率相等；
（2）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，结合反应的化学方程式计算．

解答： 解：（1）v=

△c

△t

=

5mol/L

10min

=0.5mol/（L?min），升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，达到化学平衡时，正逆反应速率相等，
故答案为：0.5；增大；等于；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，由方程式可知，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.1mol．
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；0.1．

点评：本题考查较为综合，涉及反应速率的计算、影响因素以及化学平衡的特征和氧化还原反应的计算等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．