题目内容

常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法不正确的是(  )
A、a点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B、b和c点所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-)
C、d点所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D、滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
考点:离子浓度大小的比较
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.a点溶液为酸性溶液,酸过量;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
C.d点溶液中,溶液呈碱性,氢氧化钠稍微过量,根据电荷守恒判断;
D.滴定过程中,如果氢氧化钠很少量时,醋酸浓度最大.
解答: 解:A.a点溶液为酸性溶液,酸过量,根据物料守恒得c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故A错误;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),所以得c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-),故B正确;
C.d点溶液中,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),氢氧化钠稍微过量,根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),溶液中醋酸钠浓度最大,所以c(CH3COO-)>c(OH-),则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.滴定过程中,如果氢氧化钠很少量时,醋酸浓度最大,醋酸电离出部分醋酸根离子,再结合物料守恒得c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D正确;
故选A.
点评:本题以酸碱混合溶液为载体考查了离子浓度大小比较,根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒和物料守恒来解答,灵活运用守恒定律解答,D选项可以采用极限法分析,题目难度中等.
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