题目内容
3．某醛的结构简式为
检验分子中醛基的所用的试剂是稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu（OH）2，化学方程式为
或
；然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是
．
分析 含有碳碳双键，可发生加成反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．
解答 解：检验醛基，可用弱氧化剂进行氧化，加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基，或加入新制氢氧化铜进行加热，反应方程式为：或；检验碳碳双键，可用溴水，但醛基也可与溴水发生氧化反应而使溴水褪色，则应先加入银氨溶液氧化-CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色，反应的方程式为
，
故答案为：稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu（OH）2；
或；．
点评 本题考查有机物的结构与性质及化学实验方案的评价，为高考高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重醛和烯烃的性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）
| A． | 分子个数 | B． | 物质的量 | C． | 物质的质量 | D． | 原子个数 |
14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子原子半径：X2-＞Y+＞Z3+ | |
| B． | 气态氢化物的沸点：X＞R | |
| C． | 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞R | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
11．甲苯的一氯代物共有（ ）种．
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度 | |
| B． | 0.02 mol•L-1HCl溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 | |
| C． | 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 | |
| D． | pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
8．
用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，反应放出热量．Na2O2跟水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论，用以验证第一条结论的实验操作是：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成．
（3）已知Na2O2跟足量水充分反应生成的溶液中有H2O2存在．实验（2）往试管（如图）中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是：溶液先变红后褪色．
（4）称取3.9g Na2O2固体，加入50g水中充分反应，所得溶液的质量分数为7.5%．
（5）H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液对过氧化分解有催化作用，有同学猜想起催化作用的是Cu2+，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2mol/L 盐酸、2mol/L硫酸溶液、2mol/L硝酸溶液、5%的H2O2溶液、CuSO4溶液、蒸馏水．
用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，反应放出热量．Na2O2跟水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论，用以验证第一条结论的实验操作是：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成．
（3）已知Na2O2跟足量水充分反应生成的溶液中有H2O2存在．实验（2）往试管（如图）中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是：溶液先变红后褪色．
（4）称取3.9g Na2O2固体，加入50g水中充分反应，所得溶液的质量分数为7.5%．
（5）H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液对过氧化分解有催化作用，有同学猜想起催化作用的是Cu2+，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2mol/L 盐酸、2mol/L硫酸溶液、2mol/L硝酸溶液、5%的H2O2溶液、CuSO4溶液、蒸馏水．
| 假设 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 起催化作用的是CuSO4溶液中的SO42- | 向盛有2mL5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的2mol/LH2SO4溶液，并把带火星的木条伸入试管． | 无明显现象 | 起催化作用的不是SO42- |
| 起催化作用的是CuSO4溶液中的Cu2+ | 向盛有2mL5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的CuSO4溶液，并把带火星的木条伸入试管． | 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 | 起催化作用的是Cu2+ |
15．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
①甲基的电子式
；②Cl-的结构示意图：
；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：
；⑥氯乙烷的结构式：
①甲基的电子式
；②Cl-的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：| A． | ④ | B． | ③④⑤ | C． | ④⑤⑥ | D． | ①③④⑤⑥ |
12．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO3]n2n-（或SiO32-）．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 键能/（kJ•mol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO3]n2n-（或SiO32-）．