Question

T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常数K=40

D．向该密闭容器中充入少量稀有气体（不参加反应），平衡不移动

Answer 1

分析：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．X、Y的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者转化率一定不相等；
B．该反应为气体体积不变的反应，改变压强不平衡移动；
C．根据图可知，平衡时各组分的物质的量，进而计算各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
D．容器体积恒定，充入稀有气体，不影响反应混合物各组分的浓度；

解答：解：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．X、Y的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者转化率一定不相等，故A错误；
B．该反应为气体体积不变的反应，改变压强不平衡移动，故B错误；
C．根据图可知，平衡时X、Y、Z的浓度分别为

0.4mol

2L

=0.2mol/L、

0.2mol

2L

=0.1mol/L、

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故该温度下平衡常数k=

0．82

0.2×0.1

=32，故C错误；
D．容器体积恒定，充入稀有气体，不影响反应混合物各组分的浓度，平衡不移动，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象问题，涉及化学平衡有关计算、平衡常数、影响化学平衡的因素等，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，书写方程式是解题关键．