Question

T℃时，在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）可以反应生成Z（g），X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）

• A、容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g）
• B、若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动
• C、若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行
• D、若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行

Answer 1

分析：A、由图1可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，确定化学计量数，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，据此书写；
B、由图2可知，温度T₂到达平衡需要的时间较短，故T₂＞T₁，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动；
C．压强能改变反应前后气体体积有变化的平衡，但催化剂只影响反应速率但不影响化学平衡；
D、图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，使用催化剂满足，结合反应方程式判断改变压强是否满足．

解答：解：A、由图1可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确；
B、由图2可知，温度T₂到达平衡需要的时间较短，故T₂＞T₁，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故B错误；
C．由图1和图3知，反应物和生成物的变化量不变，但反应时间减小，说明改变的条件不影响化学平衡只影响反应速率，且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，所以只能是使用催化剂，故C错误；
D、图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．