题目内容

19．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-nMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述 两种电池的说法不正确的是
（　　）
A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-=Li1-nMn2O4+xLi+
C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

分析 A．根据电池放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极判断；
B．放电时，正极发生还原反应；
C．根据右图，锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程分析；
D．锂离子电池充电时，阴极为得电子的还原反应．

解答 解：A．锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，故A正确；
B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li++e-═Li，故B错误；
C．右图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电池充电，故C正确；
D．放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意根据电池总反应式正确判断电极反应，并能书写电极反应式是解答该题的关键．

练习册系列答案
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12．下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）
A．溶解度：小苏打＜苏打B．密度：溴乙烷＞水
C．硬度：晶体硅＜金刚石D．碳碳键键长：乙烯＞苯
12．IIA族元素又称碱土元素，均为银白色，有良好的导电性．
（1）Ca的原子结构示意图为．
（2）①Mg的熔点比Be的熔点低（填“高”或“低”）；
②铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得，写出此反应的化学方程式Mg+BeF2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgF2+Be；
③依据对角线规则Be的最高价氧化物对应对应水化物的性质与Al（OH）3相似，写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（提示：铍酸化学式为H2BeO3）．
（3）Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化物，写出此过氧化物的电子式．
（4）碱金属Li的性质与碱土金属Mg相似，可以在加热条件下与N2化合生成氮化锂，氮化锂与水反应的化学方程式Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．若用此法来固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸铵4kg．
9．如表实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A验证乙烯与溴发生加成反应乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pH
B检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液
C检验乙酸中是否混有乙醇取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒
D验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D
16．已知电解熔融氧化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按图中箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法正确的是（　　）
A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时可以导电
B．工业上也可用电解熔融氧化钙的方法制备金属钙
C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能实现⑥的转化
D．工业上以氯气和石灰乳为原料通过反应制造主要成分为CaCl2的漂白粉
4．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）反应②阳极的电极反应式为2O2--4e-═O2↑，反应③的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）实验室配制C溶液时通常要加入少量的铁屑和稀盐酸；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；
（4）反应①中每生成3mol A，转移电子的物质的量为8mol．
11．E和M均为生活中常见的金属元素．现有如图反应关系：

（1）反应①的反应类型是c（填序号）．
a．氧化还原反应　　　 b．复分解反应　　　 c．置换反应
（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色．反应②的离子方程式是2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O．
（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得．反应③的化学方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则充电时的阳极反应是Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．放电时消耗32.5g Zn时转移1mol电子．
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆
D．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
8．将1mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射CH4与Cl2发生取代反应．反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成等物质的量的四种氯代烃，参加反应的Cl2物质的量为（　　）
A．1.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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