题目内容

【题目】科学防护对预防病毒感染非常重要,下列说法错误的是

A.冠状病毒粒子直径约60-220 nm,介于溶液和胶体粒子之间

B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D.二氧化氯泡腾片可用于水处理

【答案】A

【解析】

A.溶液分散质直径小于1nm,胶体分散质直径在1nm-100nm,浊液分散质直径大于100nm,冠状病毒粒子直径约60-220 nm,介于胶体粒子和浊液之间,故A错误;

B.无纺布是有机高分子材料,故B正确;

C.银离子、乙醇均能使蛋白质变性,故C正确;

D. 二氧化氯是常见的杀菌消毒剂,可用于水处理,故D正确;

故答案选:A。

练习册系列答案
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【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = akJ/mol

已知:①CO(g)+O2(g)== CO2(g) △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)== H2O(g)△H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列问题:

(1)a = _______

(2)能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)已达平衡状态的是___(填字母)。

A.单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了1mol CO(g)

B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图1所示.

①当起始=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率v(H2)=_____________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将____________(选填“增大”、“减小”或“不变”);

②当= 3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点(选填“D”、“E”或“F”)。

(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2,则压强p1_______________p2(选填“大于”或“小于”);当压强为p2时,在y点:v(正)______________v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(5)含有甲醇的废水会造成环境污染,可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。

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