Question

【题目】某两种金属粉末的混合物25g，投入足量的稀硫酸中，在标况下产生氢气11.2L，则该混合物可能是

A.铝和镁B.镁和铁C.铁和铜D.铁和锌

Answer 1

【答案】B

【解析】

假设为一种物质产生氢气，则产生1mol氢气须该物质50g，铝、镁、铁、锌产生1mol氢气所需的质量分别为：18g、24g、56g、65g，铜不能与稀硫酸反应产生氢气，理解为其产生1mol氢气需要质量为无穷大。由上分析可知，要用两种物质满足条件，则需要平均摩尔氢气分子量为50，即要在50两侧。上述物质中，小于50的有：铝、镁；大于50的有铁、锌、铜，一大一小搭配，答案选B。