Question

已知有热化学方程式：SO₂（g）+O₂（g）═SO₃（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（）

    A．             40% B．             50% C．             70% D．  80%

Answer 1

考点：  化学平衡的计算．

分析：  由SO₂（g）+O₂（g）═SO₃（g）△H=﹣98.32kJ/mol，得1molSO₂完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO₂的转化率．

解答：  解：设反应的二氧化硫为x，则

SO₂（g）+O₂（g）═SO₃（g）△H=﹣98.32kJ/mol，

 1mol                               98.32kJ

 x                                  314.3kJ

，解得x=3.196mol，

所以SO₂的转化率为×100%≈80%，

故选D．

点评：  本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．