Question

已知NaHC₂O₄溶液显弱酸性，向100mL0.1mol•L^﹣1的NaHC₂O₄．溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（）

    A． 加入少量H₂ C₂O₄固体，促进水电离，溶液中c（H⁺）增大

    B． 加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）

    C． 加入氨水至中性，则溶液中：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）

    D． 加入0.01 mol Na₂C₂O₄固体，则溶液中：3c（Na⁺）=2

Answer 1

考点：  离子浓度大小的比较．

分析：  NaHC₂O₄溶液显弱酸性，说明HC₂O₄^﹣的电离程度大于其水解程度，

A．加入H₂C₂O₄固体后，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离；

B．恰好反应后生成Na₂C₂O₄，C₂O₄^2﹣部分水解，溶液显示碱性，由于氢离子来自水的电离和C₂O₄^2﹣的水解，则c（H⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）；

C．溶液为中性，则c（H⁺）＞c（OH^﹣），根据溶液中的电荷守恒判断；

D．根据混合液中的物料守恒分析．

解答：  解：NaHC₂O₄溶液显弱酸性，说明HC₂O₄^﹣的电离程度大于其水解程度，

A．酸溶液抑制了水的电离，加入H₂C₂O₄固体后，溶液中氢离子浓度增大，则水的电离程度减小，抑制了水的电离，故A错误；

B．加入NaOH溶液至恰好完全反应生成Na₂C₂O₄，C₂O₄^2﹣部分水解，溶液显示碱性，由于氢离子来自水的电离和C₂O₄^2﹣的水解，则c（H⁺）＞c（HC₂O₄^﹣），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^﹣），故B错误；

C．中性溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣），故C正确；

D．加入0.01 mol Na₂C₂O₄固体，混合液中含有等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3，故D错误；

故选C．

点评：  本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．