题目内容

20．下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＜HF

分析 A．先判断D含有的中子数，再计算D2O分子中含有的中子数；
B．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；
C．根据共价化合物电子式的书写规则判断；
D．先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性．

解答 解：A．一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，所以1个D2O分子中所含中子数为10个，故A错误；
B．氨气分子中含有3个N-H键，其结构式为，故B正确；
C、HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误；
D、由于硫的非金属性比氟弱，所以其氢化物H2S的稳定性比HF弱，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、原子组成、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
相关题目
10．甲醇的研究成为当代社会的热点．

Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kP  时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化         b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a．c（H2）减少                  
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加          
d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．
11．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．氯酸钾是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．3mol氯气生成是有10摩尔电子转移
D．硫酸既不是氧化剂又不是还原剂
8．现有下列10种物质：①甲烷②盐酸 ③铝 ④CaO ⑤冰、水混合物 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩碳酸钡，用序号填空：
属于非电解质的是①⑨；属于强电解质的是④⑥⑦⑩；属于有机物的是①⑨；可以导电的有②③．
15．下列比较中，正确的是（　　）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol•L-1NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
5．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应           Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应   Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应   CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应         MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
12．已知化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，该反应中Cl2是氧化剂，SO2是还原剂，S元素被氧化，Cl元素被还原．
9．煤的气化和液化可能实现煤的综合利用，提高煤的利用价值．煤的间接液化是指以煤为原料，先气化（主要以水作气化剂）制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程．

（1）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（2）金属氧化物可被CO还原生成金属单质和二氧化碳．图1是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时1g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图1，700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr2O3（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化学反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图2所示：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106 Pa～4.0×106Pa；
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
10．2012年6月16日我国成功发射神州九号载人宇宙飞船，飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于 VA和 IIIA族．下列有关说法正确的是（　　）
A．由Ga与铝位于同一主族可知Ga既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应
B．AsH3的稳定性弱于PH3
C．Ga的原子序数比Ca大1
D．太阳能电池属于原电池

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