题目内容
12．已知化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，该反应中Cl2是氧化剂，SO2是还原剂，S元素被氧化，Cl元素被还原．分析 反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合价由0价降低到-1价，S元素化合价由+4价升高到+6价，据此分析．
解答 解：反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂
故答案为：Cl2；SO2；S；Cl．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度进行判断，把握氧化还原反应的特征和实质，注意元素化合价的变化．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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2．下列疾病与人体缺乏矿物质元素有关的是（ ）
| A． | 坏血病 | B． | 夜盲症 | C． | 骨质疏松 | D． | 糖尿病 |
3．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32- | |
| B． | 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液呈碱性 | |
| C． | 某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有SO42- | |
| D． | 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- |
20．下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
| A． | 一个D2O分子所含的中子数为8 | B． | NH3的结构式为 | ||
| C． | HCl的电子式为 | D． | 热稳定性：H2S＜HF |
17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | NaHCO3 的电离：NaHCO3?Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2- | |
| C． | H3PO4的电离：H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$ | |
| D． | 熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4═Na++SO${\;}_{4}^{2-}$ |
4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（ ）
| 选项 | 试剂 | 湿润的试纸 | 现象 | 结论 |
| A | Na2SO3，浓硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 浓氨水，生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | 氨气为碱性气体 |
| C | 碘水 | 淀粉试纸 | 变蓝 | 碘具有氧化性 |
| D | Cu，浓硝酸 | 淀粉-KI试纸 | 变蓝 | NO2为酸性气体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．关于金属性质和原因的描述不正确的是（ ）
| A． | 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的 | |
| B． | 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 | |
| C． | 金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 | |
| D． | 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 |
2．萜类物质中有许多都已被用于香料工业．常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式），关于上述四种香料，下列说法正确的是（ ）
| A． | ④是②的氧化产物 | B． | ①③互为同系物 | ||
| C． | ②③均属于烯烃 | D． | ③④均能发生消去、酯化反应 |