Question

【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

(3)用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al_____Si	N____O	金刚石_____晶体硅	CH4____SiH4

Answer 1

【答案】三 IVA 1s22s22p3 1个 )> < > <

【解析】

(1)硅原子序数为14，按相关知识点填空即可；

(2)按N和Cu的原子核外电子排布式回答；

(3)按原子半径规律、电负性规律填写，熔点按原子晶体中影响熔点的因素填写，沸点按分子晶体中影响沸点的规律填写；

(1)硅原子序数为14，核外14个电子，分3层排布，最外层4个电子，则硅位于元素周期表第三周期第IVA族；

答案为：三；IVA；

(2) N和Cu的原子序数分别为7和29，N原子核外电子排布式为1s22s22p3，铜原子外围电子构型为3d34s1，则铜原子最外层有1个电子；

答案为：1s22s22p3；1；

(3) Al和Si同周期，原子序数大者原子半径小，故原子半径Al＞Si；氮和氧是同周期非金属元素，原子序数大者电负性大，故电负性N＜O；金刚石和晶体硅都是原子晶体，原子晶体中熔点由共价键牢固程度决定，碳碳单键比硅硅单键牢固，故熔点：金刚石＞硅晶体，CH4和SiH4都是分子晶体，沸点由分子间作用力决定，CH4和SiH4组成结构相似，相对分子质量大者分子间作用力大，则沸点高，故沸点：CH4＜SiH4；

答案为：>；< ； >；<。