Question

【题目】用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是

t/min	0	2	4	6
n(Cl2)/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

C.增大压强可以提高HCl的平衡转化率

D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．相同时间内，0～2min 内氯气变化量为1.8×10﹣3 mol，而4～6min内氯气变化量为(5.4﹣3.7)×10﹣3 mol＝1.7×10﹣3 mol，则 0～2min 的反应速率大于 4～6min的反应速率，A 错误；

B．容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B 错误；

C．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高 HCl 转化率，C正确；

D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数 K(200℃)＞K(400℃)，D 错误；

故选C。