题目内容
【题目】上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。
A. 正极反应：O2+ 2H2O + 4e-=4OH-
B. 当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）
C. 发生氧化反应的是负极
D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
【答案】B
【解析】
A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，此电池的电解质是氢氧化钾，所以O2+ 2H2O + 4e-=4OH-，正确；
B、正极消耗氧气，负极消耗氢气，错误；
C、氢氧燃料电池发生氧化反应的是负极，正确；
D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，正确。
答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
(3)用“>”或“<”填空：
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
Al_____Si | N____O | 金刚石_____晶体硅 | CH4____SiH4 |
【题目】（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大 （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因 。