题目内容
10．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为NaCN+CO2=NaHCO3+HCN．分析 碳酸酸性强于HCN，NaCN与二氧化碳反应生成NaHCO3和HCN，据此解答．
解答 解：碳酸酸性强于HCN，NaCN与二氧化碳反应生成NaHCO3和HCN，化学方程式：NaCN+CO2=NaHCO3+HCN；
故答案为：NaCN+CO2=NaHCO3+HCN；
点评 本题考查了化学方程式的书写，明确强酸制备弱酸的规律，熟悉碳酸与HCN酸性强弱是解题关键，题目难度不大．
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20．
氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用．
（1）图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
B．3vNH3（正）=2vH2（正）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变．
氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用．（1）图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
| t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
| K/（mol•L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
B．3vNH3（正）=2vH2（正）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变．
1．反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
①反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO）=c（CO2）
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO）=c（CO2）
18．关于蛋白质的下列说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸 | |
| B． | 灼烧蛋白质没有明显现象 | |
| C． | 误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒 | |
| D． | 加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好 |
5．在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L-1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）．该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
| A． | 30% | B． | 40% | C． | 50% | D． | 60% |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 盐的组成中不一定含有金属元素 | |
| B． | 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| C． | 同种元素在不同的化合物中的化合价不一定相同 | |
| D． | 由同种元素组成的物质一定是单质 |
2．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应一定是放热反应 | B． | t4～t5阶段改变的条件为减小压强 | ||
| C． | B的起始物质的量为0.02mol | D． | 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g） |
19．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H2?2NH3．在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%．若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ）
| A． | 15mol 20% | B． | 20mol 20% | C． | 20mol 80% | D． | 40mol 80% |
20．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 用图A装置制取少量CO2气体 | |
| B． | 多余的NH3可用图B装置吸收 | |
| C． | 装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物 | |
| D． | 图D可检查装置的气密性 |