设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．235g的${\;} {92}^{235}U$发生裂变反应:${\;} {92}^{235}$U+${\;} 0^1$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;} {38}^{90}$Sr+${\;} {54}^{136}$U+10${\;} 0^1$n.净产生的中子数为10NAB．12g石墨烯中含有六元环� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	235g的${\;}_{92}^{235}U$发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_0^1$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_0^1$n，净产生的中子（${\;}_0^1$n）数为10N_A
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为N_A
	C．	常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
	D．	标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

分析 A、₉₂²³⁵U+₀¹n $\stackrel{裂变}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n净产生的中子为10-1=9个；
B．一个六元碳环中含有$\frac{1}{3}$×6=2个C，据此计算12g石墨烯中含有的六元环数；
C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
D.3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移2mol电子．

解答解：A、₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂变}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素₉₂²³⁵U发生裂变反应净产生的中子（₀¹n）数为9N_A，故A错误；
B.12g石墨烯的物质的量为1mol，一个六元碳环中含有$\frac{1}{3}$×6=2个C，所以12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5N_A，故B错误；
C.14gN₂与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N_A，故C正确；
D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，主要是物质结构、气体摩尔体积、氧化还原反应电子守恒等知识点，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案

相关题目

9．下列物质分别和溴水混合振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是（　　）

	A．	微粒半径：S^2-＞K⁺＞F^-
	B．	沸点：HCl＜HF
	C．	反应速率：Fe加入稀H₂SO₄中＜Fe加入稀H₂SO₄和含少量CuSO₄的混合溶液中
	D．	给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	环保太阳能公厕已在多地投入使用，其顶部的太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能
	B．	我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
	C．	汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物-光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分
	D．	生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单

14．《本草纲目》卷七记载“石碱条”：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．此处“石碱条”是指（　　）

K₂CO₃

Na₂SO₄

Na₂CO₃

	A．	萃取碘水中的碘时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，震荡静置后下层液体下口出，上层液体上口出
	B．	在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热
	C．	将Fe（NO₃）₂固体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明已经Fe（NO₃）₂变质
	D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤干燥

11．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

第一组	A-268.8	B-249.5	C-185.8	D-151.7
第二组	F₂-187.0	Cl₂-33.6	Br₂ 58.7	I₂ 184.0
第三组	HF 19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四组	H₂O 100.0	H₂S-60.2	H₂Se-42.0	H₂Te-1.8

下列各项判断不正确的是（　　）

	A．	第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子之间存在氢键
	B．	第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H₂Se
	C．	第二组物质，单质的氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
	D．	第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

8．取用液体药品时，正确的操作是（　　）

	A．	手拿试剂瓶，标签向外
	B．	试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
	C．	手持试管，应垂直拿
	D．	取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外

19．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L、R形成的简单离子核外电子数不相等
	B．	单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
	C．	氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
	D．	M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

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