Question

19．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L、R形成的简单离子核外电子数不相等
• B． 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
• C． 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
• D． M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，
A．L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B．属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C．H₂R为H₂S，H₂T为H₂O，非金属性S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．