Question

10．下列判断不正确的是（　　）

• A． 微粒半径：S^2-＞K⁺＞F^-
• B． 沸点：HCl＜HF
• C． 反应速率：Fe加入稀H₂SO₄中＜Fe加入稀H₂SO₄和含少量CuSO₄的混合溶液中
• D． 给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

Answer 1

分析 A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．HF分子间含氢键；
C．原电池可加快反应速率；
D．酸性越强，结合氢离子的能力越弱．

解答 解：A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：S^2-＞K⁺＞F^-，故A正确；
B．HF分子间含氢键，沸点高，则沸点：HCl＜HF，故B正确；
C．原电池可加快反应速率，则反应速率：Fe加入稀H₂SO₄中＜Fe加入稀H₂SO₄和含少量CuSO₄的混合溶液中，故C正确；
D．酸性越强，结合氢离子的能力越弱，则给出质子的能力：CH₃COOH＜H₂O＜C₂H₅OH，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握微粒半径比较、沸点比较及速率比较等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．