Question

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数为K_SP=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

• A、所加烧碱溶液的pH=13.0
• B、所得溶液中c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L
• C、所得溶液中c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L
• D、所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1.0×10^-13mol/L

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据烧碱与MgCl₂溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
B．根据溶度积计算；
C．根据pH=-lg[c （H⁺）]计算；
D．溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1．

解答： 解：A．因为向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故A错误；
B．Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，溶液中的c （Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

=5.6×10^-10 mol/L，故B正确；
C．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故C正确；
D．由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1=10^-13mol/L，故D正确．
故选A．

点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意溶度积常数的利用，把握影响pH与浓度的关系、水的电离等即可解答，题目难度中等．