题目内容
【题目】下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 |
| 常温下，铝片插入浓硫酸中 |
现象 | 高锰酸钾溶液褪色 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 沉淀由黄色逐渐变为黑色 | 无明显现象 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，酒精为还原剂，将高锰酸钾还原为无色，为氧化还原反应，故A不符合题意；
B.氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪去是HClO表现强氧化性将有色物质漂白，发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C.Na2S溶液滴入AgI浊液中，沉淀由黄色逐渐变为黑色，发生的反应为：2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C符合题意；
D.常温下，铝片插入浓硫酸中，发生钝化反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
答案选C。
【题目】含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重，工业上常利用化学原理把+6价铬转化为不溶性Cr(OH)3除去。
Ⅰ、SO2还原法：化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：
已知：Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-与SO2反应如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。
（1）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr（+6）最大去除率 | 99.99%达排放标准 | 99.95%达排放标准 | 99.5%未达排放标准 |
时间 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述数据获得的结论有_________。
②实际工业生产控制pH = ____左右。
③下列说法不合理的是_____。
a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高
b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）
c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）
（2）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图所示）。
已知：30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因为30min前反应正向进行，温度高反应速率快反应物的转化率增大；试解释30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。
Ⅱ、电解法处理：
工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用往工业废水中加入适量的食盐，再用Fe为电极进行电解，将Cr2O72—离子还原为可溶性三价铬离子，再调pH使三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。
（1）加入食盐的目的是 _______；
（2）电解时阳极反应式为 _________。
