题目内容

16．下列物质有固定熔沸点的是（　　）
A．CuSO4溶液B．石蜡C．玻璃D．白磷

分析 纯净物有固定的熔沸点，但混合物没有．而由两种或两种以上的物质组成的为混合物，只由一种物质组成的为纯净物，据此分析．

解答 解：A、硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，没有固定的熔沸点，故A错误；
B、石蜡是由多种烷烃和环烷烃所组成的混合物，没有固定的熔沸点，故B错误；
C、玻璃是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙的混合物，没有固定的熔沸点，故C错误；
D、白磷是纯净物，有固定的熔沸点，故D正确．
故选D．

点评 本题看似考查了物质有无固定的熔沸点，但旨在考查纯净物和混合物的辨别，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
7．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1
（3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是BCD
A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变
（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06
（5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
C、升温                           D、加入少量Na2CO3固体
4．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．在X极附近观察到的现象是生成无色气体，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，在X极附近观察到的现象是有红色物质生成．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
11．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中不正确的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或+2+1+5+7+1+5+3
最低化合价-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第三周期ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．

（1）H的化学式NH4Cl
（2）用电子式表示CO2的形成过程：．
（3）写出D和E反应的化学方程式：N2+3H22NH3
（4）写出化合物G与I反应的离子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（5）F和CO2的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
8．某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是．
5．某兴趣小组在研究铝的性质时用扎满小孔的铝箔包裹金属钠，总质量为5g．将其投入水中，充分反应后，无固体剩余，共收集到标况下气体4.48L，将所得溶液加水稀释至200mL，试计算：
（1）铝箔和金属钠的总质量各为多少
（2）若溶液中仅有一种溶质，溶液浓度为多少．
6．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（　　）
A．最外层电子数：Z＞R＞Y
B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均为离子化合物
D．Z的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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