题目内容
【题目】向一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是
A.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol H2，平衡正向移动
B.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol N2（N2不参加反应），化学反应速率不变
C.保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI，H2的体积分数不变
D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动
【答案】D
【解析】
在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题。
A、保持容器体积不变，继续向其中加入1mol H2，导致容器内H2浓度增加，正反应速率加快，加入那一瞬间逆反应速率不变，故平衡正向移动，故A不符合题意；
B、保持容器体积不变，继续向其中加入1mol N2（N2不参加反应），参加反应的物质浓度不变，其正逆反应速率不变，故B不符合题意；
C、保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI，可通过建模
1容器为原平衡，将2mol HI加入到2容器内，起始保持压强与1容器内一致，2容器内反应平衡与1完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不变，H2的体积分数不变，故C不符合题意；
D、升高温度，正逆反应速率均加快；该反应正向为放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理可知，平衡将会向着吸热方向移动，即平衡逆向移动，故D符合题意；
故选D。
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【题目】为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式__________；
(2)仪器X的名称是_______，B中的溶液为_________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_____（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管
f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中__________； 现象：_________。 |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
