Question

【题目】A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质， B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液， E溶液的碱性更强。它们之间的相互转化关系如下图。（“”表示进一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： B___， C___， E___。

（2）AD 的化学方程式是_______________________。

（3）BD 的化学方程式是_______________________。

（4）区分 E 和 F 两种固体的方法是：分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中，具体的操作现象和结论是_________________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 Na2O Na2CO3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 加热试管，将导气管插入澄清石灰水中E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是 NaHCO3，E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）

【解析】

A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质，则A为Na； B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体，则B为Na2O2，C为Na2O； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液， E溶液的碱性更强，D为NaOH，E为Na2CO3，F为NaHCO3，据此分析问题。

（1）根据上面分析可知：B为Na2O2， C为Na2O， E为Na2CO3。

答案：Na2O2；Na2O；Na2CO3；

（2）根据上面分析可知A为Na，D为NaOH，AD 的化学方程式是2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；

答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；

（3）根据上面分析可知B为Na2O2，D为NaOH ，BD 的化学方程式是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；

答案：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；

（4）根据上面分析可知E为Na2CO3，F为NaHCO3，利用 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2而碳酸钠受热不分解或者利用Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓而碳酸氢钠不与氯化钙反应进行区分；

答案：加热试管，将导气管插入澄清石灰水中E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是 NaHCO3，E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）。