题目内容
已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（ ）
| A、△H1=△H2＞△H3 |
| B、△H3＞△H2＞△H1 |
| C、△H2＞△H1＞△H3 |
| D、△H3＞△H1＞△H2 |
考点：反应热的大小比较
专题：
分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，弱电解质电离吸热，浓硫酸溶于水放热．
解答：
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀盐酸；②浓硫酸；③稀醋酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：②＞①＞③，所以△H2＜△H2＜△H3；
故选D．
故选D．
点评：本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．
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O2（g）═H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1则下列判断正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、2Q1＞O2 | ||
| B、Q1＞2Q2 | ||
| C、2Q1＜Q2 | ||
D、
|
下列微粒不具有氧化性的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、Cl- |
| C、H+ |
| D、Fe2+ |
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| A、碘 | B、铁 | C、锌 | D、钙 |