Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	（C）反应不十分强烈，产生无色气体
④镁带与2mol?L-1的盐酸反应	（D）剧烈反应，产生无色气体
⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应	（E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	（F）生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：______．
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L^-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）

实验方案	实验现象（填写序号）
①	______
②	______
③	______
④	______
⑤	______
⑥	______

（4）实验结论：______．
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．______．

Answer 1

解：（1）根据实验方案知，实验①③④⑤⑥是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律；
（3）①镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B．
②氯气和硫化氢反应生成硫单质和水，硫单质不易溶于水，且硫单质呈淡黄色，所以会看到有淡黄色沉淀生成，故选F．
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A．
④镁带与2mol．L^-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D．
⑤铝条与2mol．L^-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C．
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）₃沉淀，加入NaOH至过量，继续反应生成NaAlO₂而溶解，故选E．
故答案为：①B；②F；③A；④D；⑤C；⑥E；
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S；
（5）此周期中另外两种元素为Si和P，可在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅，
故答案为：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅．
分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；
（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；
（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；
（5）此周期中另外两种元素为Si和P，可通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较非金属性强弱．
点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键，题目难度中等．