题目内容
16．下列说法中正确的个数是（ ）①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性
③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色．
| A． | 4 | B． | 5 | C． | 6 | D． | 7 |
分析 ①侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
②依据二氧化硫具有还原性解答；
③硅酸钠耐高温，具有粘性；
④光导纤维主要成分是二氧化硅；
⑤浓盐酸与氨气反应生成白色固体氯化铵；
⑥硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3；
⑦次氯酸具有漂白性．
解答 解：①侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故正确；
②二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使其褪色，故错误；
③硅酸钠耐高温，具有粘性，可用于生产黏合剂和防火剂，故正确；
④光导纤维主要成分是二氧化硅，是无机非金属材料，故错误；
⑤浓盐酸与氨气反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟，可以检验输送氨气的管道是否漏气，故正确；
⑥制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故正确；
⑦新制氯水含有次氯酸、氢离子，溶液显酸性，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色，后褪色，故错误；
故选：A．
点评 本题为综合题，考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
练习册系列答案
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6．
如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（ ）
如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（ ）| A． | 甲、丙 | B． | 乙、丙 | C． | 甲、丁 | D． | 乙、丁 |
4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| B． | 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
11．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（ ）
| A． | Na+ | B． | OH- | C． | Cl- | D． | S2- |
1．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 | |
| B． | 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 | |
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| D． | N2分子中有一个σ键、2个π键 |
8．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）
| A． | 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 | |
| B． | 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 | |
| C． | 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 | |
| D． | 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 |
原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：