题目内容
25℃时， 已知反应：CO2(g) + H2(g) 
CO (g) + H2O (g) △H = ＋ 41 kJ/mol。回答下列问题：
（1）该反应属于 反应（“放热”或“吸热”）， 判断依据是
（2）能判断该反应是否已达平衡状态的依据是 (填序号)。
a.混合气体中n(CO)不变 b. v消耗(CO2) = v生成(CO)
c.混合气的总物质的量不变 d. 容器中压强不变 e. c(CO)= c(H2O)
（3）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是________(填序号)。
a.向体系中通入CO2 b.降低温度
c.向体系中通入惰性气体 d.向体系中通入H2 e.加入催化剂
（4）25℃时，已知： 2C(石墨) + O2 (g) = 2CO(g) △H1 = －222 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) = H2 O (g) △H2 = －242 kJ/mol
结合题中信息，写出石墨与氧气反应生成1mol CO2的热化学方程式
。
（1）吸热 △H >0 （反应物的总能量小于生成物的总能量） 增大
（2）60% （3）a （4） d （5）C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △H = －394 kJ/mol
练习册系列答案
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＋H+＋I－，25 ℃时，该反应速率由下列经验公式决定：ｖ＝ｋ·ｃ（
）·c（H+），式中ｋ的值为2.73×10－3 L·mol-1·s-1。25 ℃时，已知反应开始时c（I2）＝0.01 mol·L-1，ｃ（
）
25 ℃时，该反应速率由下列经验公式决定：ｖ＝ｋ·ｃ（
）·ｃ（H+），式中ｋ的值为2.73×10-3L·mol-1·s-1。25
?c（H+），式中k的值为2.73×10-3L?mol-1?s-1。25℃时，已知反应开始时c（I2）=0.01mol?L-1，c
=0.1mol?L-1，c（H+）=0.01mol?L-1。