Question

丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：?

25 ℃时，该反应速率由下列经验公式决定：ｖ＝ｋ·ｃ（）·ｃ（H⁺），式中ｋ的值为2.73×10^-3L·mol^-1·s^-1。25 ℃时，已知反应开始时ｃ（I₂）＝0.01mol·L^-1，ｃ（)＝0.1mol·L^-1，ｃ（H^＋）＝0.01mol·L^-1。?

则：(1)反应开始时的速率是多少？?

(2)当溶液中ｃ（I₂）剩下0.005mol·L^-1时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?????

Answer 1

（1）2.73×10^-6mol·L^-1·s^-1?

（2）快，因此时v=3.89×10^-6mol·L^-1·s^-1，而开始时v=2.73×10^-6mol·L^-1·s^-1。?

解析：（1）由速率公式v=k·c ()·c(H⁺)知，反应开始时的速率为：v=2.73×10^-6L·mol^-1·s^-1×0.1 mol·L^-1×0.01 mol·L^-1=2.73×10^-6mol·L^-1·s^-1。?

（2）当溶液中c(I₂)剩下0.005 mol·L^-1时，c()=0.1 mol·L^-1-0.005 mol·L^-1=0.095 mol·L^-1，c(H⁺)=0.01 mol·L^-1+0.005 mol·L^-1=0.015 mol·L^-1，所以，此时的反应速率为：v=2.73×10^-3L·mol^-1·s ^-1×0.095 mol·L^-1×0.015 mol·L^-1=3.89×10^-6mol·L^-1·s^-1,比开始时快。