Question

丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：

＋HI^－，25℃时，该反应速率由下列经验公式决定：，式中k的值为2.73×10^－3 L·mol^－1·s^－1。25℃时，已知反应开始时c(Ｉ₂)=0.01mol·L^－1，， c(H^＋)=0.01mol·L^－1。

则：(1)反应开始时的速率是多少？

(2)当溶液中c(Ｉ₂)剩下0.005mol·L^－1时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)2.73×10－6 mol·L－1·s－1 (2)快，因此时v=3.89×10－6 mol·L－1·s－1，而开始时v=2.73×10－6 mol·L－1·s－1。

提示：

(1)由速率公式v=ｋ··c(H＋)知，反应开始时的速率为： v=2.73×10－3L·mol－1·s－1 × 0.1mol·L－1 × 0.01mol·L－1 = 2.73×10－6mol·L－1·s－1。 (2)当溶液中c(Ｉ2)剩下0.005mol·L－1时，=0.1mol·L－1－0.005mol·L－1=0.095mol·L－1    c(H＋)=0.01mol·L－1＋0.005mol·L－1=0.015mol·L－1 所以，此时的反应速率为： v=2.73×10－3 L·mol－1·s－1×0.095mol·L－1×0.015 mol·L－1=3.89×10－6mol·L－1·s－1。比开始时快。