第119号未知元素.有人称为“类钫 .根据周期表结构及元素性质变化趋势.有关“类钫的预测的说法错误的是 A．单质有较高的熔点 B．“类钫在化合物中呈+1价 C．“类钫具有放射性 D．“类钫单质的密度小于1g.cm-3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是

A．单质有较高的熔点 B．“类钫”在化合物中呈+1价

C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度小于1g.cm^-3

A

练习册系列答案

明天教育课时特训系列答案

浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案

蓉城学堂课课练系列答案

先锋课堂导学案系列答案

名牌小学课时作业系列答案

励耘书业浙江期末系列答案

周周清检测系列答案

智慧课堂好学案系列答案

轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案

易百分初中同步训练方案系列答案

相关题目

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－^a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有S²^－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na^＋)>c(S²^－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H^＋)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R²^－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)－c(A^－)

向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2- 的酸性溶

液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，并使 X₂O₇^2- 还原为Xⁿ⁺，则n值为

A．2 B．3 C．4 D．5

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与X,Y形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个　请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是周期族。

（2）B的电子式是，B与C反应的化学方程式为。

如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入AgNO₃溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

A．①④⑤　 B．①⑤ C．②③④　 D．④⑤

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：

① 装置（2）中Fe电极的电极反应：

，

装置（3）中Fe电极的电极反应：

；

② 装置（2）Sn极附近溶液的pH ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）

③ 比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。（填“序号”）

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：

Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

ⅲ.SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为___________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点

57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为______________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是____________________________________________________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______________________________，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________________________________，

装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______(填写字母代号)。

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液

e．Na₂SO₃溶液

下列离子反应方程式正确的是(　　)

A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu＋4H^＋＋SO===Cu²^＋＋SO₂↑＋2H₂O

B．少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O―→C₆H₅ OH＋HSO

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋2H₂O＋4NH

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²^＋＋2H^＋＋H₂O₂===2Fe³^＋＋2H₂O