题目内容
向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶
液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为
A．2 B．3 C．4 D．5
B
练习册系列答案
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向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶
液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为
A．2 B．3 C．4 D．5
B
器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是( )
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应
__________0(填“>”或“<”)。
温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率
___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
的醋酸与b mol
L
溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在
，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。
Ti和
Ti 的说法中正确的是