题目内容
如图为100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比
3
3
．（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式是
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（3）B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是
Na+
Na+
（填离子符号）．向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是生成白色沉淀
生成白色沉淀
．（4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为
0.3
0.3
mol或0.7
0.7
mol．分析：（1）一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，随氢氧化钠溶液的加入，先生成氢氧化铝沉淀，发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，依据化学方程式的定量关系计算得到；
（2）AB段是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水；
（3）B处溶液为NaAlO2、NaCl，以此可判断离子的物质的量浓度；向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）100mL2mol/L的AlCl3溶液完全反应生成氢氧化铝沉淀，应为0.2mol，即15.6g，若碱不足，只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓；若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，据此讨论计算．
（2）AB段是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水；
（3）B处溶液为NaAlO2、NaCl，以此可判断离子的物质的量浓度；向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）100mL2mol/L的AlCl3溶液完全反应生成氢氧化铝沉淀，应为0.2mol，即15.6g，若碱不足，只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓；若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，据此讨论计算．
解答：解：（1）分析图象可知，A点是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，反应的化学方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1：3，
故答案为：3；
（2）AB段是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）B处溶液为NaAlO2、NaCl，可知离子的物质的量浓度最大的为Na+，向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，反应生成白色沉淀，故答案为：Na+；生成白色沉淀；
（4）100mL2mol/L的AlCl3溶液完全反应生成氢氧化铝沉淀，应为0.2mol，即15.6g，
沉淀的质量是7.8g，其物质的量为
=0.1mol，
①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
则由 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.2-0.1）mol 0.1mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，
故答案为：0.3；0.7．
故答案为：3；
（2）AB段是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）B处溶液为NaAlO2、NaCl，可知离子的物质的量浓度最大的为Na+，向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，反应生成白色沉淀，故答案为：Na+；生成白色沉淀；
（4）100mL2mol/L的AlCl3溶液完全反应生成氢氧化铝沉淀，应为0.2mol，即15.6g，
沉淀的质量是7.8g，其物质的量为
| 7.8g |
| 78g/mol |
①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
则由 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.2-0.1）mol 0.1mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，
故答案为：0.3；0.7．
点评：题考查了铝及其化合物性质的分析判断和计算应用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，明确碱的量的多少对反应的影响及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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