Question

如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是（　　）

• A、简单离子半径：M^-＞Z^2-＞Y^-
• B、Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定
• C、X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大
• D、组成为ZM₂的分子中，中心原子Z是sp杂化

Answer 1

分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，
A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B、非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，F的非金属性最强；
C、同主族自上而下第一电离能逐渐减小，同周期自左到右整体上是逐渐增大的，碱金属最小，稀有气体的最大，但有反常：ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA；
D、SCl₂分子中S为中心原子，根据S原子的价层电子对数确定杂化类型．

解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，
A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞F^-，故A错误；
B、非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，F的非金属性最强，因此HF最稳定，故B正确；
C、同主族自上而下第一电离能逐渐减小，因此F＞Cl，同周期自左到右整体上是逐渐增大的，碱金属最小，稀有气体的最大，但有反常：ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA，因此Cl＞S，He为稀有气体，第一电离能最大，因此第一电离能：He＞F＞Cl＞S，故C错误；
D、SCl₂分子中心原子S价层电子数对数=2+

1

2

(6-2×1)=4，因此S采取sp³杂化类型，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，其中离子半径的大小、第一电离能的大小比较和确定杂化类型是难点，试题难度中等．