题目内容

（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：

金属离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

PH

氢氧化物开始沉淀

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀

3.2

9.0

6.7

（1）孔雀石研磨的目的是 。

（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。

（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 （填选项序号）。

A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水

（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为 。

（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式）。

（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过 、 、过滤等操作。

（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。

练习册系列答案
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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaCl＝NaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl－e＝AgCl

B．每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子

C．Na不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

下列表达式正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3 HCO3－+ Na+

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO－

C．Na2S的水【解析】
S2－ + 2H2O H2S + 2OH－

D．FeCl3的水解：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点 B．水的密度

C．水的物质的量 D．水的摩尔质量

用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

（12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做 极，电极反应式为 ；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

已知下列热化学方程式:

Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ / mol

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) ΔH＝－Q2kJ / mol

Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s) ΔH＝－Q3kJ / mol

Q3值为

A．Q2 - Q1 B．Q1+ Q2 C．Q1- Q2 D．-Q1- Q2

（12分）工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染。

（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液。

①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因 。

②反应器1中发生反应的离子方程式是______．

（2）反应器3中发生反应的化学方程式是 。

（3）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是______．

（4）电解滤液1的工作原理示意图如下：

①乙电极是 （填“阴”或“阳”）极。

②甲电极的电极反应式是 。

③电解滤液1的离子方程式是 。

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