题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| D、氢氧化铜与稀硝酸混合：OH-+H+=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成NaCl、水和二氧化碳；
D．氢氧化铜在离子反应中保留化学式．
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成NaCl、水和二氧化碳；
D．氢氧化铜在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D．氢氧化铜与稀硝酸混合的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误；
故选C．
B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D．氢氧化铜与稀硝酸混合的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，涉及复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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将等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（Na2O2）、氢氧化钠分别投入100克水中，充分反应后，形成的溶液质量分数最大的是 （已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（ ）
| A、钠 | B、氧化钠 |
| C、过氧化钠 | D、氢氧化钠 |
25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（ ）
| A、Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 | ||
| B、含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 | ||
C、含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）=
| ||
| D、硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L |
在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）?2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）
| A、平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4 |
| B、x值等于4 |
| C、B的平均反应速率为0.4 mol/（L?min） |
| D、A的转化率20% |
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+ |
| B、无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42-、Fe3+ |
| C、能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
| A、H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2- |
| B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大 |
| D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-） |
既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、氢气在氧气中燃烧 |
| B、铝片与稀硫酸反应 |
| C、灼热的炭与水蒸气反应 |
| D、消石灰与氯化铵固体反应 |
