题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
| C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
| D、检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++2SCN-═Fe（SCN）2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．HClO在离子反应中应保留化学式；
B．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、S、NO和水；
B．反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
D．氯化亚铁溶液变质混有铁离子．
B．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、S、NO和水；
B．反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
D．氯化亚铁溶液变质混有铁离子．
解答：
解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．硫化亚铁与稀硝酸反应的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
D．检验氯化亚铁溶液是否变质的离子反应为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故D错误；
故选C．
B．硫化亚铁与稀硝酸反应的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
D．检验氯化亚铁溶液是否变质的离子反应为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解及氧化还原反应的考查，注意电子守恒和电荷守恒的应用，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案
相关题目
常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
| A、醋酸中滴入石蕊试液呈红色 |
| B、pH试纸显示醋酸溶液的pH小于7 |
| C、蛋壳浸泡在醋酸溶液中有气体放出 |
| D、pH试纸显示醋酸钠溶液的pH大于7 |
下列实验设计，合理的是（ ）
A、 比较不同催化剂对反应速率的影响 |
B、 比较铁、铜、铝的金属活动性 |
C、 铁制品表面镀锌 |
D、 比较NaCl和NaBr的溶解度 |
下列各组物质：①葡萄糖与果糖 ②蔗糖与麦芽糖 ③淀粉与纤维素
其中属于同分异构体的是（ ）
其中属于同分异构体的是（ ）
| A、①②③④⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①②⑤ | D、②③④ |
根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（ ）
| A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂 |
| B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 |
| C、浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 |
| D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀 |
下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023 |
| B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023 |
| C、1mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023 |
| D、用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023 |
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（
）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键 |
| B、0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA对共用电子对 |
| C、炭与浓硫酸反应，当电子转移数目为4NA时，生成了22.4L气体 |
| D、标准状况下，2.24LNO与2.24LO2混合后，所含分子数为0.2NA |