Question

某同学用胆矾固体（CuSO₄?5H₂O ）配制0.30mol/L的CuSO₄溶液100mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、药匙、胶头滴管，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

烧杯、玻璃棒

．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾

7.5

g
③

溶解

④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）称量的操作顺序为（填序号）

BADGECF

．
A、调天平零点　　　　　　　　　　　　 B、游码回零
C、向小烧杯中加入碳酸钠　　　　　　　 D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 　F、将砝码回盒
G、记录称量结果
（4）如图是该同学转移溶液的操作示意图，图中的错误是：

未用玻璃棒引流； 未采用100 mL容量瓶

．
（5）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是

ACE

．
A、称量时所用砝码已生锈
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C、胆矾已失去部分结晶水
D、未洗涤溶解胆矾的烧杯
E、定容时，俯视刻度线
F、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．

Answer 1

分析：（1）溶液配制的一般操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
（2）②根据配制溶液的体积和浓度计算出需要硫酸铜晶体的质量；
③称量完硫酸铜晶体，将硫酸铜晶体在烧杯中溶解；
（3）根据正确所以托盘天平的操作方法进行排序；
（4）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；容量瓶规格不是100mL；
（5）据物质的量浓度的表达式c=

n

V

进行误差分析．

解答：解：（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
还缺少烧杯和玻璃棒
故答案为：烧杯、玻璃棒；
（2）②配制0.30mol/L的CuSO₄溶液100mL，需硫酸铜晶体的质量为m=0.10L×0.30mol?L^-1×250g/mol=7.5g，
故答案为：7.5；  
③称量出7.5g硫酸铜晶体后，把硫酸铜晶体放在烧杯中溶解，
故答案为：溶解；
（3）称量操作的顺序为：游码回零、调天平零点、称量空烧杯、记录称量结果、向右盘加砝码并把游码移到所需位置、向小烧杯中加入碳酸钠、将砝码回盒，
所以正确顺序为：BADGECF，
故答案为：BADGECF；
（4）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；应该选用100mL容量瓶；
故答案为：未用玻璃棒引流；  未采用100 mL容量瓶；
（5）A、称量时所用砝码已生锈，称量的硫酸铜晶体质量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液的浓度偏低，故B错误；
C、胆矾已失去部分结晶水，称量的硫酸铜的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故C正确；
D、未洗涤溶解胆矾的烧杯，会导致配制的溶液中硫酸铜物质的量减小，浓度偏低，故D错误；
E、定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏小，配制的溶液的浓度偏高，故E正确；
F、小烧杯洗净后未干燥即用来称量，利用的是质量差，不影响配制结果，故F错误；
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液，容量瓶不需要干燥，对配制结果没有影响，故G错误；
H、该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故选A C E；

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、离子检验等，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析．