题目内容
某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如下图所示。
请回答下列问题。
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为_________×100%。
(3)为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述用pH试纸测定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。
(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①—④后还应该进行的实验操作是(按实验先后顺序填写字母序号) _________。
a.过滤 b.烘干 c.溶解 d.洗涤 e.称量
(5)但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是_________________________________。
解析：(2)CuSO4·5H2O——CuO
250 80
a n
(4)要明确催化剂在反应前后的质量和组成不发生变化。
(5)做对比实验。
答案：(1)①②③
(2) 
(3)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，并和标准比色板对比，读数
(4)cadbe
(5)另取相同质量的氯酸钾固体，不加CuO直接加热，对比放出氧气的反应速率
装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜．某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______．
（3）另一同学欲用加热法确定粉末的组成．取72g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为80g，则原固体粉末是______．
结论：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲利用该红色粉末制取纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
①试剂1为______，试剂2为______（选填字母A、B、C、D）．
②固体x的化学式为______．
