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某溶液中水电离出来的c（H+）与c（OH-）的乘积为1×10-22，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的pH一定是13
B．该溶液的pH可能是3
C．该溶液一定是强酸
D．不会有这样的溶液
【答案】分析：常温下，纯水中的c（H+）．c（OH-）是10-14，向水中加入酸或碱能抑制水电离，导致溶液中c（H+）（水电离的）．c（OH-）（水电离的）＜10-14，据此分析解答．
解答：解：常温下，纯水中的c（H+）．c（OH-）是10-14，向水中加入酸或碱能抑制水电离，导致溶液中c（H+）（水电离的）．c（OH-）（水电离的）＜10-14，该溶液中水电离出来的c（H+）与c（OH-）的乘积为1×10-22＜10-14，所以该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，故选B．
点评：本题考查了PH的简单计算，明确酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据c（H+）（水电离的）．c（OH-）（水电离的）与离子积常数进行比较来分析解答即可，难度较大．
练习册系列答案
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（2013?临沭县模拟）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

（1）HA为
强
强
酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）
大于
大于
醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为
弱
弱
碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是
BD
BD
．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
（3）常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是
图3
图3
（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
某溶液中水电离出来的c（H+）与c（OH-）的乘积为1×10-22，下列说法正确的是（　　）
某溶液中水电离出来的c（H+）与c（OH-）的乘积为1×10-22，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液的pH一定是13B．该溶液的pH可能是3
C．该溶液一定是强酸D．不会有这样的溶液
室温时某溶液中水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L，下列离子在溶液中一定能大量共存的是
[     ]
A.Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.K+、CO32-、NO3-、Al3+

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