题目内容
将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是（ ）
| A、M |
| B、M+ |
| C、M2+ |
| D、M3+ |
考点：铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：n（Fe）=
=0.03mol，n（MO2+）=0.03L×1mol/L=0.03mol，铁失去电子，M得到电子，结合电子守恒计算．
| 1.68g |
| 56g/mol |
解答：
解：n（Fe）=
=0.03mol，n（MO2+）=0.03L×1mol/L=0.03mol，铁失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，
由电子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.03mol×（5-x），
解得x=3，
故选D．
| 1.68g |
| 56g/mol |
由电子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.03mol×（5-x），
解得x=3，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | W |
| A、原子半径：X＞Z＞Y |
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下列实验操作中错误的是（ ）
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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
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| B、硅胶、硫酸亚铁 |
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| D、生石灰、食盐 |
；③
；④CH3CH2Cl；可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）
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下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（ ）
A、2H2SO4（浓）+Cu
| ||||
B、2H2SO4（浓）+C
| ||||
C、H2SO4（浓）+NaCl
| ||||
D、H2SO4+Na2SO3
|